1) Первым делом «растворяем то, что растворяется», иначе говоря, растворимые соединения разбиваем на анионы и катионы:
Mn2+ + SO42- + 2Na+ + SO42- + Cl2 + H2O → MnO2 + Na+ + Cl- + 2H+ + SO42-
или: Mn2+ + 2SO42- + 2Na+ + Cl2 + H2O → MnO2 + Na+ +Cl- + 2H+ + SO42-
2) Определим с.о. элементов: Mn меняется с +2 на +4, Cl меняется с 0 на -1.
3) Определим среду нашей ОВР. Молекулы H2O в левой части реакции говорят нам, что среда нейтральная.
4) Записываем две полуреакции:
Mn+2 → MnO2
Cl2 → Cl-
5) Уравниваем каждую полуреакцию по количеству атомов:
Mn+2 → MnO2
Слева нет О. В нейтральной среде есть молекулы воды, а в продуктах - ионы водорода, ими и воспользуемся: слева добавим 2Н2О (4Н+2О), а справа добавим 4Н+, чтобы уравнять водороды добавленной воды, получим:
Mn+2 + 2Н2О → MnO2 + 4Н+
Cl2 → Cl-
Слева 2 ат. Cl, справа один, добавим коэф. 2:
Cl2 → 2Cl-
6) Затем считаем суммарный заряд в левой и правой части полуреакции и по разнице считаем электроны, участвующие в каждой полуреакции:
Mn+2 + 2Н2О → MnO2 + 4Н+
слева +2, справа +4, суммарный заряд повышается на 2, значит, Mn+2 отдает 2 е-, т.е. действует как восстановитель, а полуреакция - окисление:
Mn+2 + 2Н2О - 2е- → MnO2 + 4Н+
Cl2 → 2Cl-
слева 0, справа -2, суммарный заряд понижается на 2, значит, Cl2 получает 2 е-, т.е. действует как окислитель, а полуреакция - восстановление:
Cl2 + 2е- → 2Cl-
В первой полуреакции отданы 2е-,а во второй получены 2е-, остается сложить между собой их левые части, а потом правые части, получаем ионное уравнение:
Mn+2 + 2Н2О + Cl2 → MnO2 + 4Н+ + 2Cl-
Или в молекулярном виде:
MnSO4 + Na2SO4 + Cl2 + 2H2O → MnO2 + 2NaCl + 2H2SO4