Question

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций в водном растворе:
Fe(S2) + HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑;
Al + H2SO4 (разб.) + KClO4 = Al2(SO4)3 + KCl + H2O;
Se + H2O + HNO3 (разб.) = H2SeO3 + NO↑;
KClO3 + KOH (конц.) + MnSO4 = K2MnO4 + KCl + H2O + K2SO4.
Укажите функции реагентов.

Answer 1

FeS2 + 18 HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + 2 H2SO4 + 15 NO2↑ + 7 H2O
S2(-2) − 14e- → 2S(+6) (FeS2 - восст-ль)
N(+5) + 1е- → N(+4) | 14 (HNO3 - ок-ль)
______________________________________________
S2(-2) + 14 N(+5) → 2S(+6) + 14 N(+4)

8 Al + 12 H2SO4 + 3 KClO4 → 4 Al2(SO4)3 + 3 KCl + 12 H2O
Al (0) − 3е- → Al (+3) | 8 ( Al - в-ль)
Cl(+7) + 8е- → Cl(-1) | 3 (KClO4 - ок-ль)
_______________________________________
8 Al (0) + 3 Cl(+7) → 8 Al (+3) + 3 Cl(-1)

3 Se + 4 HNO3 (разб.) + H2O → 3 H2SeO3 + 4 NO↑
Se (0) − 4e- → Se (+4) | 3 ( Se - в-ль)
N (+5) + 3e- → N (+2) | 4 (HNO3 - ок-ль)
________________________________________
3 Se (0) + 4 N (+5) → 3 Se (+4) + 4 N (+2)

2 KClO3 + 12 KOH + 3 MnSO4 → 3 K2MnO4 + 2 KCl + 6 H2O + 3 K2SO4
Cl(+5) + 6е- → Cl(-1) (KClO3 - ок-ль)
Mn (+2) − 3e- → Mn (+5) | 2 ( MnSO4 - в-ль)
________________________________________
Cl(+5) + 2 Mn (+2) → Cl(-1) + 2 Mn (+5)