Элемент с наибольшей с.о. может только принимать ē, т.е. образует вещество, проявляющее только окислительные свойства (типичный окислитель).
Элемент с наименьшей с.о., может только отдавать ē, т.е. образует вещество, проявляющее только восстановительные свойства (типичный восстановитель).
Элементы с с.о. ≠ макс. или миним. образуют вещества, проявляющие ОВ двойственность: с сильными окислителями такое вещество реагируют как восстановитель, а с сильными восстановителями - как окислитель.
1) хлор Cl находится в VIIА группе, 7 вал. ē, неметалл.
Максимальная с.о. = номеру группы (ск. е- на внешнем уровне) = +7.
Минимальная с.о. = номеру группы - 8 (сколько ē не хватает до заполнения внеш. уровня), т.е. -1.
Считаем с.о. хлора в заданном соединении:
К +1, О -2, сумма с.о. всех атомов в соединении = 0.
Обозначим с.о. Cl через Х, тогда для KClO2:
+1+Х+2∙(–2)=0 ⇒Х=+3 , проявляет окислительно-восстановительную двойственность.
2) Азот N находится в VА группе, 5 вал. ē, неметалл.
Максимальная с.о. = номеру группы (ск. е- на внешнем уровне) = +5.
Минимальная с.о. = номеру группы - 8 (сколько е- не хватает до заполнения внеш. уровня), т.е. -3.
Считаем с.о. азота в заданном соединении:
К +1, О -2, сумма с.о. всех атомов в соединении = 0.
Обозначим с.о. N через Х, тогда для KNO3:
+1+Х+3∙(–2)=0 ⇒Х=+5 , проявляет только окислительные свойства.