Эл. баланс:
1) Сu+1 – ē → Сu+2
N+5 + ē → N+4
Есть баланс электронов, осталось уравнять по закону сохранения вещества.
2) Mo+5 + 2ē → Mo+3
Zn – 2ē → Zn+2
Есть баланс электронов, осталось уравнять по закону сохранения вещества.
Метод полуреакций
1) Сu +1 – ē → Сu +2
NO3- → NO2
Слева 3 О, справа 2. Среда кислая, поэтому в растворе есть ионы Н+. Добавим 2Н+, они свяжут лишний атом О в воду:
NO3- + 2Н+ → NO2 + Н2О
Справа заряд 0, слева -1 + 2 = +1, поэтому добавим слева 1е-:
NO3- + 2Н+ + ē → NO2 + Н2О
Суммарно:
Сu+1 + NO3- + 2Н+ → Сu +2 + NO2 + Н2О
Есть баланс электронов, е- сокращаются: Сu+1 + NO3- + 2Н+ = Сu+2 + NO2 + Н2О
Осталось уравнять молек. уравнение по закону сохранения вещества.
2) Zn – 2ē → Zn 2+
MoO4 3- → Mo2O3
слева 1 Мо, справа 2, поэтому:
2MoO4 3- → Mo2O3
слева 8 О, справа 3. Среда кислая, поэтому в растворе есть ионы Н+. Добавим 10Н+, они свяжут 5 лишних атомов О в 5 молекул воды:
2MoO4 3- + 10Н+ → Mo2O3 + 5Н2О
Справа заряд 0, слева -3∙2 + 10 = +4, поэтому добавим слева 4ē:
2MoO4 3- + 10Н+ + 4ē → Mo2O3 + 5Н2О
В 1-й полуреакции участвуют 2е-, во 2-й - 4ē, поэтому умножаем 1-ю на 2:
Zn – 2ē → Zn 2+ | 2
2MoO4 3- + 10Н+ + 4ē → Mo2O3 + 5Н2О
______________________________
2Zn + 2MoO4 3- + 10Н+ → 2Zn 2+ + Mo2O3 + 5Н2О
Электроны сокращаются, получаем ионное: 2Zn + 2MoO4 3- + 10Н+ → 2Zn 2+ + Mo2O3 + 5Н2О
Переносим коэффициенты в молек.:
2Na3MoO4 + 2Zn + 10HCl → Mo2O3 + 2ZnCl2 + 6NaCl + 5H2O