реакция спонтанно протекает при условии, что ΔG<0.
ΔG° реакции = ΣΔG°ƒ продуктов – ΣΔG°ƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэф-тов.
ΔН° реакции = ΣΔН°ƒ продуктов – ΣΔН°ƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэф-тов.
О2 и Сl2 - простые в-ва, для которых ΔG°ƒ=0 и ΔН°ƒ=0.
ΔG° реакции = 4 ΔG°ƒ (НСl (г)) – 2 ΔG°ƒ (Н2O (г)) = 4 ∙ (–95,3) – 2 ∙ (–228,61) = 76,02 кДж >0 - при стандартных условиях самопроизвольное протекание процесса невозможно.
По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему ("система всегда делает назло!"). Поэтому:
а) При повышении температуры (нагревании) равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, в которой поглощается энергия.
ΔН° реакции = 4 ΔН°ƒ (НСl (г)) – 2 ΔН°ƒ (Н2O (г)) = 4 ∙ (–92,31) – 2 ∙ (–241,81) = 114,38 кДж >0
эндотермическая реакция, поэтому при нагревании будет смещение в сторону прямой реакции.
б) Давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от концентрации газа.
При повышении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе снижается за счет уменьшения кол-ва газа, т.е. в данном сл. в сторону обратной реакции, в кот. из 5 моль газа образуются 4 моль газа.