Question

Рассчитайте энтальпию химической реакции ΔH°298 х.р.:
4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к)
по следующим данным:
2KClO3(к) = 2KCl(к) + 3O2(г); ΔH°298= -95 кДж/моль;
KClО4(к) = KCl(к)+ 2O2(г); ΔH°298= +9 кДж/моль.

Answer 1

4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к) (реакция 1) ΔH°1 - ?
2KClO3(к) = 2KCl(к) + 3O2(г); ΔH°2= -95 кДж/моль; (реакция 2)
KClО4(к) = KCl(к)+ 2O2(г); ΔH°3= +9 кДж/моль. (реакция 3)

На основании з-на Гесса:
В р. 1 слева 4KClO3(к), а в р. 2 - слева только 2KClO3(к), поэтому ΔH°2 умножим на 2
(энергия ΔH°2 выделяется при реакции 2KClO3(к), если взять в 2 раза больше KClO3, то и энергии выделится в 2 раза больше)
В р. 1 справа 3KClO4(к), а в р. 2 - только 1KClО4(к) и слева, поэтому ΔH°3 умножим на 3 и поменяем его знак (т.к. чтобы KClО4 был справа, нужно перевернуть реакцию, т.е. записать обратную реакцию, и если в прямой поглощается энергия, то в обратной - выделяется, т.е. меняется знак ΔH°)
Итого: ΔH° = 2ΔH°2 - 3ΔH°3 = ... кДж (посчитайте)