ΔGº = ΔНº - ТΔSº
Реакция принципиально возможна при ΔGº<0, при этом ΔНº выражает влияние энтальпийного фактора, а ΔSº - энтропийного.
Величина ΔНº определяет выигрыш в энергии связи в процессе (меру понижения энергий связи в продуктах по отношению к исх. в-вам) - чем выше отриц. значение ΔНº, тем возможнее протекание реакции.
Энтропия указывает на возможности движения частиц материи. Чем больше форм движения частиц, тем они менее упорядочены. Природа стремится к меньшим затратам энергии, однако упорядочение частиц требует больших энергетических затрат. Поэтому чем выше положительное значение ΔSº , тем возможнее процесс.
(Отрицательное значение ΔGº является необходимым, но еще недостаточным условием ее осуществления т.к. на протекание реакции влияют множество тормозящих факторов: величина энергии активации, степень дисперсности (раздробленности) вещества, агрегатное состояние вещества. Т.е. кроме термодинамических факторов для определения возможности протекания процесса следует учитывать кинетические факторы).