Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления обратимого процесса N2(газ) + 3Н2(газ) ↔ 2NH3(газ), если для




Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления обратимого процесса N2(газ) + 3Н2(газ) ↔ 2NH3(газ), если для него ΔН298= - 92,4 кДж, ΔS 298= - 199,5 Дж *К(-1).
Зависимостью от температуры ΔН и ΔS принебречь.
спросил 10 Фев, 19 от цельсия в категории школьный раздел


решение вопроса

+8
Оба направления обратимого процесса равновероятны в состоянии равновесия, т.е. в случае
ΔG = ΔH - TΔS = 0
Тогда ΔH = TΔS, Т = ΔH / ΔS
ΔН298= - 92,4 кДж = - 92400 Дж, ΔS 298= - 199,5 Дж / К
Т= (- 92400 Дж) : (- 199,5 Дж / К) = 463,2К
ответил 10 Фев, 19 от аминна

Связанных вопросов не найдено

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.