Question

Имеются два раствора: формальдегида НСОН и глюкозы С6Н12О6, содержащих одинаковые массы растворенного вещества на 1л раствора. В каком растворе осмотическое давление больше и во сколько раз?

Answer 1

Росм = См ∙ R ∙ T = n ∙ V ∙ R ∙ T = m ∙ V ∙ R ∙ T / M
при одинак. Т, V р-ров и m в-в: Росм1/Росм2=M2/M1, т.е. чем меньше молярная масса в-ва, тем больше Р осм.
С6Н12О6 = (СН2О)6, поэтому M(С6Н12О6 ) = 6М(НСОН), поэтому в р-ре НСОН осмотическое давление больше в 6 раз.

Answer 2

Оба в-ва - неэлектролиты, поэтому Росм = См ∙ R ∙ T.
См=n/V = m/MV, V и m одинаковы для обоих веществ и сокращается, поэтому при одинаковой температуре Т:
Росм(НСОН) / Росм() = M(С6Н12О6)/M(НСОН) = 180 / 30 = 6
Осмотическое давление над раствором формальдегида НСОН в 6 раз больше, чем над раствором глюкозы С6Н12О6.