Question

При растворении 10,1 г KNO3 в 100 см3 воды температура замерзания понизилась на 3,01 °С. Определить кажущуюся степень диссоциации KNO3 в полученном растворе. Криоскопическая постоянная для воды равна 1,86.

Answer 1

Кажущуюся степень диссоциации α можно определить по изотоническому коэффициенту i :
i = 1 + α∙(k - 1)
KNO3 - сильный электролит, в растворе диссоциирует на ионы:
KNO3 → K+ + NO3- ⇒ количество ионов k = 2

i найдем из понижения температуры кристаллизации электролита Δtкр:
Δtкр. = i ∙ Kкр. ∙ Cm
⇒ i = Δtкр. / (Kкр. ∙ Cm)
Δtкр. = 3,01°С
Kкр. = 1,86
Mоляльная концентрация: Cm(KNO3) = n(KNO3) /m(p-pa, кг)
n(KNO3) = m(KNO3) / M(KNO3)
m(p-pa) = m(KNO3) + m(воды)
Cm(KNO3) = m(KNO3)/ M(KNO3) ∙ [m(KNO3) + m(воды)] = 10,1 / (101 ∙ 0,1101) = 0,91 моль/кг
i = 3,01 / (1,86 ∙ 0,91) = 1,78
α = (i - 1) / (k - 1) = (1,78-1)/(2-1) = 0,78 (78%)