атомы триады железа имеют на внешнем энергетическом уровне по 2 электрона, которые они отдают в химических реакциях, но в образовании химических связей участвуют и электроны 3d-орбиталей. Так они образуют карбонилы - комплексные соединения с СО: Ni(CO)4, Fe(CO)5 и Со2(СО)8 . Число лигандов (СО) зависит от электронных структур центральных атомов и от их способности образовывать координационные связи.
Исходя из электронных структур: 28 Ni [Ar] 3d8 [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑] [↑] 4s2 [↑↓] , Ni образует 4 связи с карбонилами, причем СО - лиганды сильного поля, поэтому эл.-граф. ф-ла выглядит так:
Ni [Ar] 3d10 [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] 4s0 [••] 4р0 [••] [••] [••]
Ni(-С≡О)4 (у Ni(0) sp3-гибр., тетраэдр), эл. пары 4-х лигандов •• займут одну 4s и три 4р орбитали.
27 Co [Ar] 3d7 [↑↓] [↑↓] [↑] [↑] [↑] 4s2 [↑↓] , каждый Co(0) образует 5 связей: 4 с СО и 1 со вторым Со. Получаем (О≡С-)4Со-Со(-С≡О)4
26 Fe [Ar] 3d6 [↑↓] [↑] [↑] [↑] [↑] 4s2 [↑↓] , Fe образует 5 связей с карбонилами:
Fe [Ar] 3d8 [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [••] 4s0 [••] 4р0 [••] [••] [••] , гибр. dsр3, образуется нейтр. комплекс пентпкарбонилжелезо Fe(СО)5.