Question

Определите ЭДС гальванического элемента (Pt) | H2SO4 || Mn(NO3)2 | Mn, если [Mn(NO3)2]=0,01 экв/л и рН=1,5.

Answer 1

Для водородного электрода в кислой среде:
2Н+ + 2ē ⇆ Н2 , φ = – 0,059рН = – 0,059 ∙ 1,5 = –0,0885 В
Для марганцевого электрода: φ = φ° + 0,059 /n ∙ lg C
Mn2+ + 2ē ⇆ Mn , φ° = –1,18 В,
См=Сн/2 = 0,005 моль/л
φ = φ° + 0,059 /n ∙ lg C = –1,18 + 0,059/2 ∙ lg0,005 = –1,248 В
φ Н+/Н2 > φ Mn2+/Mn, поэтому Mn служит анодом, а Pt катодом, т.е. схема ГЭ записана неверно, должно быть: (А+) Mn | Mn(NO3)2 (0,01М) || H2SO4 (рН 1,5) | Н2, Pt (К–)
ЭДС = φк – φа = –0,0885 – (–1,248) = 1,160 В