Question

Написать уравнение диссоциации комплексного иона [HgI4]2– , Кн=5×10^-31, и выражение константы нестойкости. Вычислить концентрацию иона комплексообразователя в растворе, содержащем в 1 л 0,1 моля комплексной соли, и концентрацию осадителя, с помощью которого можно разрушить комплексный ион.
Малорастворимое вещество: HgS ПР=1,6×10^-52.

Answer 1

Суммарное уравнение диссоциации: [HgI4]2– ⇆ Hg2+ + 4I–
Константа нестойкости Кн = константа равновесия диссоциации компл. иона:
Кн= [Hg2+][I–]^4 / [[HgI4]2–]= 5×10^-31
Примем [Hg2+]=х, тогда [I–]=4х, а [[HgI4]2–]=0,1–х. Получим:
х ∙ (4х)^4/(0,1–х)=5∙10^-31
256х^5=5∙10^-31∙(0,1–х)
х=[Hg2+]=1,812×10^-7 моль/л

Т.к. дано малораст. в-во HgS, то ионы-осадители S2–. Вычислим минимальную концентрацию иона-осадителя, начиная с которой произойдет разрушение комплекса, т.е. станет преимущественным прямое направление реакции диссоциации комплекса.
Если к раствору комплекса постепенно добавлять ион-осадитель, то разрушение комплекса начнется с того момента, когда концентрация S2– станет такой, какая вытекает из ПР осадка:
HgS ⇆ Hg2+ + S2–
ПР=[Hg2+][S2–]
[S2–]=ПР/[Hg2+]=1,6×10^-52 / 1,812×10^-7 = 8,830×10^-46 моль/л
Такая низкая концентрация иона-осадителя указывает на то, что образование осадка и разрушение комплекса начнется сразу, как только в раствор стали добавлять ионы S2–.