Question

Молярная электропроводность 1,59∙10^-4 М раствора уксусной кислоты при 25°C равна 12,77 См∙см2/моль. Рассчитать константу диссоциации кислоты и pH раствора.

Answer 1

Уравнение диссоциации уксусной кислоты:
CH3COOH ⇆ CH3COO− + H+

Предельные подвижности ионов H+ и CH3COO− соответственно равны 349,8 и 40,9 См∙см2/моль.

По закону Кольрауша электропроводность кислоты при бесконечном разбавлении равна:
Lо = lо(H+) + lо(CH3COO−) = 349,8 + 40,9 = 390,7 См∙см2/моль.

Степень диссоциации:
α = L/Lо = 12,77/390,7 = 0,0327

Константа диссоциации:
Ка = α²∙См/(1-α) = 0,0327² ∙ 1,59 ∙ 10^−4 / (1 − 0,0327) = 1,756∙10^−7 моль/л

Kонцентрация ионов водорода:
[H+]=√(Ка∙См) = √(1,756∙10^−7∙1,59·10^–4 ) = 5,28∙10^−6 моль/л

следовательно:
pH = − lg[H+] = − lg 5,28∙10−6 = 5,28