Электронное строение атомов:
Fe №26 заряд ядра +26, эл. формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2, 4 эн. уровня, вал. электроны 3d6 4s2 на d- и s-подуровнях, d-элемент.
As №33 заряд ядра +33, эл. формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4р3, 4 эн. уровня, вал. электроны 4s2 4р3 на s- и р-подуровнях, р-элемент.
У элементов одного периода число эн. уровней одинаково, но слева направо растет заряд ядра, электростатическое притяжение вал. е- к ядру усиливается, металлический характер элемента ослабевает. Поэтому мет. св-ва сильнее выражены у железа.
Соединения с водородом есть у обоих элементов: для мышьяка, проявляющего неметаллические свойства - ковалентный (молекулярный) газообразный гидрид AsH3 (арсин), для железа - бертоллиды - металлические гидриды переменного (нестехиометрического) состава: FeН, FeН2, FeН6 и др. (в этих соединениях атомарный водород занимает пустоты в кристаллической решетке металла, что приводит не только к перераспределению электронной плотности, но и к существенным изменениям кристаллической структуры металла.)