Question

Вам выданы вещества: гидроксид натрия, карбонат магния, медный купорос, соляная кислота, хлорид железа (lll). Пользуясь ими, получите: оксид железа(lll), хлорид меди (ll), оксид магния, оксид меди, медь, хлорид магния.
Составьте уравнения проведённых вами химических реакций.Укажите типы этих реакций. В окислительно-восстановительных реакциях определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

1) оксид железа(lll)
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl - р. ионного обмена
Fe(OH)3 —(t)→ Fe2O3↓ + H2O - р. разложения

2) хлорид меди (ll)
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 - р. ионного обмена
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O - р. ионного обмена

3) оксид магния
MgCO3 —(t)→ MgO + CO2 - р. разложения

4) оксид меди (ll)
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu(OH)2 —(t)→ CuO + H2O - р. разложения

5) медь
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
CuCl2(разб.) —(эл. ток)→ Cu↓(катод) + Cl2↑(анод) - разложение, электролиз раствора соли, ОВР
Cu(2+) - окислитель, Cl– - восстановитель

6) хлорид магния:
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O - ионного обмена и затем разложения полученной угольной кислоты на CO2↑ + H2O