Question

При прокаливании исследуемой безводной соли ортофосфорной кислоты и трехвалентного металла она теряет 17% массы. Молярная масса исследуемой соли равна 318 г/моль.
а) установите формулу соли.
б) напишите уравнение реакции ее термического разложения.Назовите продукты реакции.
в) приведите уравнения реакции трех способов получения этой соли.

Answer 1

а) Т.к. соль безводная, то при прокаливании она теряет массу не из-за потери кристаллизационной воды, а вследствие разложения.
Поэтому потеря массы происходит вследствие образования летучего (при темп. прокаливания) вещества или веществ общей массой:
m=318 ∙ 0,17 = 54 г
Напрашивается вывод, что это 3 моль воды (18 г/моль ∙ 3 моль = 54 г), которая при темп. прокаливания находится в газообразном состоянии.
Допустим, это так. Тогда соль должна содержать водород.
Вода не кристаллизационная, значит, это кислая или основная соль.
Чтобы при разложении 1 моль соли образовались 3 моль воды, нужно, чтобы 1 моль соли содержал 6 моль Н, а это возможно, если солеобразующая минеральная кислота трехосновная.
Самая распространенная трехосновная кислота - фосфорная, тогда соль должна содержать 3 дигидрофосфат-иона, получим общую формулу Ме(Н2РО4)3.
Тогда молярная масса трехвалентного металла:
М(Ме) = 318 - 3М(Н2РО4) = 318 - 291 = 27 г/моль - алюминий. Формула соли - Al(Н2РО4)3.
б) Al(H2PO4)3 → Al(PO3)3 + 3H2O↑
метафосфат алюминия и водяной пар.