Question

Найти, в каком объеме 0,6 М раствора Na2CO3 (1,06 г/см3) надо растворить 10 г Na2CO3*10H2O, чтобы получить 15,2% раствор Na2CO3 (плотность 1,160 г/см3). Вычислить молярность и титр полученного раствора

Answer 1

Для решения мождно воспользоваться правилом смешивания р-ров (квадратом) Пирсона:
для концентраций С1>С2 и с масс растворов m: m1/m2=(С треб.- С2)/(С1- С треб.)

Кристаллогидрат Na2CO3*10H2O содержит 2 в-ва - соль и крист воду, поэтому его можно принять за твердый раствор:
М(Na2CO3*10H2O) = 286 г/моль
286 г Na2CO3*10H2O содержат 106 г Na2CO3 и 180 г H2O
поэтому ω1%(Na2CO3) = 106 ∙ 100 / 286 = 37,1%
m1 = 10 г

1 дм3 0,6 М р-ра Na2CO3 весит 1,06 кг (1060 г) и содержит 0,6 моль Na2CO3 т.е. 0,6 ∙ 106 = 63,6 г Na2CO3
ω2% = 63,6 ∙100 / 1060 = 6%
или одной формулой:
ω2%(Na2CO3) = 100См ∙ М / ρ (г/дм3) = 100 ∙ 0,6 ∙ 106 / 1060 = 6,0%
m2 требуется найти.

ω треб. %(Na2CO3) = 15,2%

m1/m2=(ω треб.- ω2)/(ω1- ω треб.)
m2 = m1 ∙ (ω1- ω треб.) / (ω треб.- ω2) = 10 ∙ (37,1 -15,2) / (15,2 - 6,0) = 23,8 г раствора
что составляет 23,8 / 1,06 = 22,5 см3