В растворе едкого натра массой 800 г с массовой долей NaOH 10% 1,8 моль едкого натра составляют ионы. Вычислить степень диссоциации электролита.




В растворе едкого натра массой 800 г с массовой долей NaOH 10% 1,8 моль едкого натра составляют ионы. Вычислить степень диссоциации электролита.
спросил 09 Фев, 19 от цельсия в категории школьный раздел


решение вопроса

+8
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω
n(NaOH) =m(NaOH)/М(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω /М(NaOH) = 800 г ∙ 0,1 /40 г/моль = 2,0 моль
Условие нечеткое, NaOH - ионное соединение и в принципе полностью состоит из ионов. Так что будем считать, что имелось в виду, что 1,8 моль NaOH распались на ионы. Тогда степень диссоциации:
α=1,8/2,0 = 0,9 (или 90%)
ответил 09 Фев, 19 от аминна

Связанных вопросов не найдено

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.