Question

В какой массе раствора Ni(NO3)2 с массовой долей 10% нужно растворить 200г Ni(NO3)2∙6H2O, чтобы получить раствор с массовой долей Ni(NO3)2 16%? Какую среду будет иметь полученный раствор?

Answer 1

Среда кислая, т.к. соль образована анионом сильной кислоты и катионом слабого основания и гидролизуется по катиону: Ni2+ + HOH ⇆ NiOH+ + H+

Задача на адитивные смеси, решаем по правилу креста (квадрат Пирсона).
Любой неизвестный параметр смеси по известным остальным легко рассчитать по соотношению:
C1∙m1+C2∙m2 = Cсмеси∙(m1+ m2),
где С - конц-я, m - масса раствора.
Преобразуем соотношение в отношение m1/m2:
m1/m2 = (Cсмеси – С2) / (С1 – Cсмеси)

Найдем масс. долю безводной соли в кристаллогидрате:
М(Ni(NO3)2∙6H2O) = 291 г/моль, М(Ni(NO3)2)=183 г/моль.
След., 200 г Ni(NO3)2∙6H2O содержат 200 ∙ 183 / 291 = 126 г Ni(NO3)2.
ω(Ni(NO3)2)= 126/200 = 0,63 (63%)

Теперь решить задачу очень просто:
ω1=63% - более конц.
ω2=10% - менее конц.
ω3=16% - конечн. конц.
m1=200 г - масса более конц. р-ра
m2 - масса менее конц. р-ра, искомая величина

200/m2 =(ω3 – ω2) / (ω1 – ω3)=(16 – 10)/(63 – 16)=6/47
m2=200 ∙ 47 / 6 = 1557 г