Question

Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям: а) S(к) + O2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза?

Answer 1

а) S(к) + O2(г) ↔ SO2(г)
Vпр.2./Vпр.1. = K*[4*S]?[4*O2]/(K*[S]*[O2]) = 16
При уменьшении объема в 4 раза, скорость окисления серы увеличится в 16 раз.

б) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)
Vпр.2./Vпр.1. = K*[4*SO2]2*[4*O2]/(K*[SO2]2*[O2]) = 64
При уменьшении объема в 4 раза, скорость окисления диоксида серы увеличится в 64 раза

Answer 2

а) S(к)+О2(г)=SO2(г);
Согласно кинетическому уравнению V=k∙[О2]
При уменьшении объема в 4 раза концентрация O2 увеличится в 4 раза, тогда:
V2=k∙[4O2] = 4 V
т.е. скорость реакции увеличится в 4 раза.

б) 2SO2(г)+О2(г)=2SO3(г)
Согласно кинетическому уравнению V=k∙[SO2]² ∙ [O2]
При уменьшении объема в 4 раза концентрации O2 и SO2 увеличатся в 4 раза, тогда:
V2= k∙[4 SO2]² ∙ [4O2] = k∙ 4² ∙ 4 ∙ [SO2]² ∙ [O2] = 64 V,
т.е. скорость реакции увеличится в 64 раза.