Question

По уравнению разложения воды 2H2O -> 2H2 +O2 было израсходовано 54 г воды. Определите:
а) количество вещества полученного кислорода,
б) массу полученного кислорода.

Answer 1

Для решения этой задачи сначала найдем количество молей воды, израсходованное в реакции.

Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль
Масса израсходованной воды = 54 г

Теперь посчитаем количество молей воды:
n(H2O) = масса / молярная масса = 54 г / 18 г/моль = 3 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что на 1 моль воды требуется 1/2 моль кислорода (O2).

Следовательно, количество молей кислорода, полученного в реакции, равно половине количества молей воды:
n(O2) = 3 моль / 2 = 1,5 моль

Теперь найдем массу полученного кислорода:
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса полученного кислорода:
м(O2) = n(O2) * молярная масса = 1,5 моль * 32 г/моль = 48 г

Итак, ответы:
а) Количество вещества полученного кислорода составляет 1,5 моль.
б) Масса полученного кислорода равна 48 г.