Question

По уравнению реакции Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 определите:
а) массу магния, необходимую для реакции с 7,3 г хлороводорода НСl;
б) количество вещества хлороводорода НСl, необходимое для получения 0,8 моль водорода;
в) количество вещества хлорида магния, образующееся из 9,6 г магния;
г) массу водорода, образующуюся при получении 1,2 моль хлорида магния.

Answer 1

а) Дано:

m (HCl) = 7,3 г

Найти:

m (Mg)

Решение:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Mr (HCl) = 36,5 г/моль (по реакции 73)

Mr (Mg) = 24 г/моль

m (Mg) = (7,3*24) : 73 = 2,4 г

Ответ: m (Mg) = 2,4 г

б) Дано:

n (H₂) = 0,8 моль

Найти:

n (HCl)

Решение:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + 1H₂

По уравнению реакции пропорция:

n (H₂) = (0,8*2) : 1 = 1,6 моль

Ответ: n (H₂) = 1,6 моль

в) Дано:

m (Mg) = 9,6 г

Найти:

n (MgCl₂)

Решение:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Mr (Mg) = 24 г/моль

Mr (MgCl₂) = 95 г/моль

m (MgCl₂) = (9,6*95) : 24 = 38 г

n (MgCl₂) = m:Mr = 38:95 = 0,4 моль

Ответ: n (MgCl₂) = 0,4 моль

г) Дано:

n (MgCl₂) = 1,2 моль

Найти:

m (H₂)

Решение:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Mr (MgCl₂) = 95 г/моль

Mr (H₂) = 2 г/моль

m (MgCl₂) = n*Mr = 1,2*95 = 114 г

m (H₂) = (114*2) : 95 = 2,4 г

Ответ: m (H₂) = 2,4 г