Question

К раствору, содержащему 9,84 г нитрата кальция, прибавили раствор, содержащий 9,84 г ортофосфата натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определите массы продуктов реакции и состав сухого остатка в массовых долях после выпаривания фильтрата, если считать, что образуются безводные соли.

Answer 1

Найти:
ω (NaNO3)
ω (Na3PO4)

Дано:
m (Сa(NO3)2)= 9,84 г
m (Na3PO4)= 9,84 г
М (Na3PO4) = 164 г/моль
М (Сa(NO3)2)=164 г/моль
М (NaNO3) =85 г/моль
М (Ca3(PO4)2) = 310 г/моль

решение   
2Na3PO4 + 3Сa(NO3)2 = 6NaNO3 + Ca3(PO4)2↓
2 моль                3 моль                 6 моль       1моль
n (Сa(NO3)2) общ. = n (Na3PO4) общ. = 9,84/164 =
0,06 (моль)
Сa(NO3)2     0,06/3  <  0,06/2     Na3PO4
Na3PO4 взято в избытке,
 расчёты проводим по n (Сa(NO3)2).
n (Ca3(PO4)2) = 0,02 моль
m (Ca3(PO4)2) = 310 ∙ 0,02 = 6,2 (г)
n (NaNO3) = 0,12 моль
m (NaNO3) = 85 ∙ 0,12 = 10,2 (г)
В состав фильтрата входит раствор NaNO3 и
раствор избытка Na3PO4.
n прореаг. (Na3PO4) =0,04 моль
n ост. (Na3PO4) = 0,06 - 0,04 = 0,02(моль)
m ост. (Na3PO4) = 164 ∙ 0,02 = 3,28 (г)
Сухой остаток содержит смесь солей NaNO3 и Na3PO4.
m (сух.ост.) = 3,28 + 10,2 = 13,48 (г)
ω (NaNO3) = 10,2 / 13,48 = 0,76 (76%)
ω (Na3PO4) = 24%
Ответ: ω (NaNO3) = 76%, ω (Na3PO4) = 24%