Сколько кубометров воздуха необходимо для сжигания 10 кг кокса с содержанием углерода 98%.
спросил 09 Ноя от полька в категории школьный раздел

решение вопроса

0
С + О2 → СО2
98 % = m(C)*100% / mкокса      mкокса = 10 кг
m(C) = 0,98 * 10 = 9,8 (кг) = 9800 г
n = m / M, n(C) = 9800 г / 12 г/моль = 816,67моль
Исходя из уравнения реакции n(O2) = n (C) = 816, 67 моль
n = V / Vm, Vm = 22,4 л/моль
V(O2) = n(O2)Vm
V(O2) = 816,67моль  * 22,4л/моль  = 18293,408 л = 18,3м3
Принимая, что объёмная доля О2 в воздухе составляет 21 %, составим пропорцию:
21% ---- 18,3м3
100% ----- х                  
х = 18,3м3 * 100% / 21% = 87,143 м3  ≈ 87 м3

Ответ: ≈ 87 м3
ответил 09 Ноя от олейчик
Получайте быстрые ответы на все возникшие вопросы, делитесь знаниями и опытом, задавайте интересные вопросы и получайте качественные ответы.
поделиться знаниями или
запомнить страничку