Рассчитайте молярные концентрации ионов Ag+ и SO4 2- в насыщенном растворе сульфата серебра, если известно, что произведение растворимости сульфата серебра в этих условиях равно 3,2 · 10-5.
спросил 29 Март от Ирина Вольт в категории ЕГЭ (школьный)

решение вопроса

+8
В насыщенном растворе существует равновесие между твердой солью и ионами в растворе. Если при образовании 1 литра насыщенного раствора растворилось х моль сульфата серебра, то концентрация ионов Ag+ равна 2х, а концентрация ионов SO4 2-  х моль/л:
Ag2SO4 (осадок) ⇄ 2 Ag+ (раствор) + SO4 2- (раствор)
ПР = [Ag+]2 · [SO4 2-] = (2х)2 · х = 4х3.
х = ∛(ПР / 4) = ∛(3,2 · 10-5 / 4) = ∛(8 · 10-6) = 0,02.
С(Ag+) = 0,02 · 2 = 0,04 моль/л. С(SO4 2-) = 0,02 моль/л.
Ответ: С(Ag+) = 0,04 моль/л; С(SO4 2-) = 0,02 моль/л.
ответил 29 Март от stravira
Сайт объединения студентов, для быстрой помощи друг другу в решении и выполнении контрольных и учебных задач.
поделиться знаниями или
запомнить страничку