Вычислить растворимость сульфата стронция в воде и в 0,1 М растворе сульфата калия.
спросил 11 Фев от цельсия в категории ЕГЭ (школьный)

решение вопроса

+8
ПР = [Sr2+][SO42-]
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то в чистой воде:
[Sr2+]∙[SO42-]= s² = ПР
s1 = √ПР= √(3,2 ∙ 10^-7) = 5,66 ∙ 10^-4 моль/л.

В 0,1М растворе сульфата калия:
[SO42-] = 0,1М
ПР = 3,2 ∙ 10^-7
s2 = [Sr2+] = ПР / [SO42-] = 3,2 ∙ 10^-7 / 10^-1 = 3,2 ∙ 10^-6 моль/л.

s1 / s2 = 5,66 ∙ 10^-4 / 3,2 ∙ 10^-6 = 177 - уменьшится в 177 раз.
ответил 11 Фев от аминна
Сайт объединения студентов, для быстрой помощи друг другу в решении и выполнении контрольных и учебных задач.

поделиться знаниями или
запомнить страничку