Произведение растворимости ВаSO4 при температуре 25ºС равно 1,08×10^-10.
Определите при этой температуре концентрацию ионов бария в насыщенном растворе ВаSO4 , содержащем Na2SO4 в количестве 0,01 моль/л. Степень диссоциации Na2SO4 равна 88%.
спросил 11 Фев от цельсия в категории ЕГЭ (школьный)

решение вопроса

0
1) В воде:
ВаSO4 ⇆ Ba2+ + SO42-
ПР(ВаSO4) = [Ba2+] ∙ [SO42-] = 1,08×10^-10
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то в чистой воде:
[Вa2+]=[SO42-]= s
[Ba2+]²=1,08×10^-10
s0 = [Ba2+] = √ПР = √(1,08×10^-10) = 1,039×10^-5 моль/л

2) в 0,01М Na2SO4 при α=0,88:
[SO42-] = С∙α = 0,0088 М
Тогда:
s1=Ba2+] = ПР / [SO42-] = 1,08×10^-10 / 0,0088 = 1,227×10^-8 моль/л
ответил 11 Фев от аминна
Сайт объединения студентов, для быстрой помощи друг другу в решении и выполнении контрольных и учебных задач.

поделиться знаниями или
запомнить страничку