Question

Определите величину рН водного раствора Ba(OH)2 концентрации 0,06 моль/л, если степень диссоциации составляет 70%

Answer 1

Для определения величины рН водного раствора Ba(OH)2, необходимо знать концентрацию и степень диссоциации.

Степень диссоциации (α) - это отношение числа ионов, образовавшихся в результате диссоциации, к начальному числу молекул. В данном случае, степень диссоциации составляет 70%, что означает, что 70% молекул Ba(OH)2 диссоциировали на ионы.

Концентрация Ba(OH)2 составляет 0,06 моль/л.

pH - это отрицательный логарифм по основанию 10 от концентрации ионов водорода (H+). Для нахождения рН водного раствора Ba(OH)2 нужно учесть, что он содержит ионы гидроксида (OH-), которые влияют на рН.

В данном случае, Ba(OH)2 диссоциирует на два иона OH-, поэтому концентрация OH- будет равна удвоенной концентрации Ba(OH)2: 0,06 моль/л * 2 = 0,12 моль/л.

Следовательно, pOH = -log10(0,12) = 0,92

Так как водный раствор Ba(OH)2 является щелочным, то рН можно найти как разность между 14 и pOH:

pH = 14 - 0,92 = 13,08

Ответ: величина рН водного раствора Ba(OH)2 концентрации 0,06 моль/л и степени диссоциации 70% составляет 13,08.

Answer 2

Дано:  
С(Ba(OH)₂) = 0.06 моль / л  
α = 70 %  
Найти: рН  
Решение:  
Для определения рН водного раствора необходимо использовать уравнение Гендерсона-Хассельбалха:  
pKa = -log[H⁺]  
где pKa - константа кислотности гидроксида бария, равная 13.  
В данном случае концентрация гидроксид-ионов [H⁺], выраженная в молях на литр, определяется следующим образом:  
[H⁺] = α * С(Ba(OH)₂), где α - степень диссоциации гидроксида бария.  
Подставляя значения, получаем:  
0.7 * 0.0006 = 0.00042  
Тогда [H⁺] ≈ 0.42 * 10⁻⁴ моль / л.  
Используя уравнение Гендерсона-Хассельбахла, находим рН:  
рН = pKa + log[H⁺] = 13 + log 0.42 = 12.98  
Ответ: рН = 12.98