Question

Определите массу осадка хлората калия(KClO3),выпавшего из раствора, полученного смешиванием 100 г раствора хлората натрия (массовая доля соли 31,95 %) и 100 г раствора хлорида калия (массовая доля соли 22,35 %),если известно, что  коэффициент растворимости хлората калия в данных условиях равен 73 г на литр воды.

Answer 1

1) Запишем уравнение реакции:
NaClO3 + KCl -> KClO3  + NaCl
2) Определим массы и количества веществ в исходных растворах:
m(NaClO3) = 100 · 0,3195 = 31,95 г. n(NaClO3) = 31,95 / 106,5 = 0,3 моль.
m(КCl) = 100 · 0,2235 = 22,35 г. n(КCl) = 22,35 / 74,5 = 0,3 моль.
3) Определяем массу воды в исходных и конечном растворах:
m(Н2О в растворе NaClO3) = 100 – 31,95 = 68,05 г.
m(Н2О в растворе KCl) = 100 – 22,35 = 77,65 г.
m(Н2О в конечном растворе) = 68,05 + 77,65 = 145,7 г
4) Определяем, какая масса KClO3 останется в конечном растворе, составляя следующую пропорцию:
73 г KClO3 растворяется в 1000 г Н2О х = 145,7 · 73 / 1000 = 10,64 г.
5) Рассчитываем массу осадка:
Всего согласно уравнению реакции может образоваться 0,3 моль KClO3, что соответствует массе = 0,3 · 122,5 = 36,75 г.
m(осадка) = 36,75 – 10,64 = 26,11 г.
Ответ: m(осадка) = 26,11 г.