Question

Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этана C2H6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании этана объемом 1 м3 (н.у.)?

Answer 1

C2H6 (г)+3,5 O2 (г) → 2CO2 (г)+3H2O (г)

Ст. энтальпии образования:
ΔН°ƒ С2Н6(г) = -84,7 кДж/моль
ΔН°ƒ CO2(г)= -393,5 кДж/моль
ΔН°ƒ H2O(г) = -241,8 кДж/моль
ΔН°ƒ O2(г) = 0 (ΔН°ƒ простых веществ (O2) равны нулю)

По з-ну Гесса: ΔH реакции = ΣΔН°ƒ продуктов - ΣΔН°ƒ исх. в-в
ΔH реакции =3∙(-241,8) + 2∙(-393,5) -1∙(-84,7) = -1427,7 кДж/моль
Q= -ΔH реакции / n = 1427,7 кДж

Термохимическое уравнение: C2H6 (г)+3,5 O2 (г) → 2CO2 (г)+3H2O (г) +1427,7 кДж

V = 1м3 = 1000л
n= V/Vm = 1000 л / 22,4 л/моль = 44,64 моль

при сгорании 1 моль - выделяется 1427,7 кДж
при сгорании 44,64 моль - х
х=1427,7∙44,64/1 = 63732,5 кДж ≈ 63,7 МДж