Вычислить концентрацию ионов H+, pH, pOH 0,01M раствора бензойной кислоты C6H5COOH, если К ион. =6,6 ∙ 10^-5.
спросил 10 Фев от цельсия в категории ЕГЭ (школьный)

решение вопроса

+8
C6H5COOH ⇆ C6H5COO- + Н+
К ион. =[C6H5COO-][Н+] / [C6H5COOH]
В состоянии равновесия [C6H5COO-]=[Н+]=х, тогда [C6H5COOH] = 0,01 - х
х²/(0,01 - х) = 6,6 ∙ 10^-5
[Н+]=х= 7,801 ∙ 10^-4 моль/л
рН = - lg[Н+] = - lg(7,801 ∙ 10^-4) = 3,11
рОН = 14 - рН = 14 - 3,11 = 10,89
ответил 10 Фев от аминна
Сайт объединения студентов, для быстрой помощи друг другу в решении и выполнении контрольных и учебных задач.
поделиться знаниями или
запомнить страничку